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Semana6
SESIÓN
16
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QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia
indispensable para la vida
El agua como compuesto
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contenido
temático
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Reacción
de descomposición del agua
Reacción química:
Reacción
de descomposición del agua y su clasificación como endergónica.
Reacción
de síntesis del agua y su clasificación como exotérmica.
Energía
de activación.
Representación
por medio de símbolos, fórmulas y ecuaciones químicas.
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Aprendizajes esperados del grupo
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Conceptuales
Procedimentales
·
Elaboración
de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
·
Presentación
en equipo
Actitudinales
·
Cooperación,
colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al
trabajo en un ambiente de confianza.
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Materiales generales
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Computo:
-
PC, Conexión a internet
De
proyección:
-
Cañón Proyector
Programas:
-
Gmail, Google doc s (Documento, Presentación,
Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
Presentación;
examen diagnóstico, programa del curso.
De Laboratorio:
Material: Fuente de energía eléctrica, Vaso
de precipitados 250 ml, agitador de vidrio, dos tubos de ensaye, electrodos.
Sustancias:
Agua, ácido sulfúrico.
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Desarrollo del
Proceso
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Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno,
el programa del curso, comentar el
papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación.
FASE
DE APERTURA
El
Profesor hace su presentación de
preguntas:
FASE
DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las
actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor:
Electrolisis del Agua.
Objetivo: separar del agua
el hidrogeno y el oxígeno.
Procedimiento:
1.-
Mezclar 100 ml de agua en el vaso con cinco gotas de ácido sulfúrico.
2.-
Llenar con la mezcla anterior los tubos de ensaye.
3.-Colocar
los tubos boca abajo dentro del vaso de precipitados con agua.
4.-Colocar
un electrodo dentro cada de tubo de ensaye.
5.-Con
los caimanes conectar a los polos positivo y negativo de la fuente de poder.
6.-Conectar
la fuente de poder a la corriente eléctrica y encenderla.
6.-Observar
el desprendimiento de los gases e indicar en que tubo está el oxígeno y el
hidrogeno.
Conclusiones:
Procedimiento:
1. Llenar
la botella desechable con agua.
2. Colocar
la botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática.
3. Conectar
la manguera de desprendimiento dentro de la boca de la botella.
4. Colocar
un gramo de zinc en el matraz Erlenmeyer (1), agregar cinco ml de ácido
clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el matraz.
5. Recibir
el gas desprendido dentro de la botella (2/3 de la botella).
6. Colocar
un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz Erlenmeyer (2), agregar
cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón y recibir el gas en la
botella.
7. Tapar
la botella conservándola boca abajo para el paso siguiente.
Conclusiones:
Esta
actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se
desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva
a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por
parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los
alumnos llevaran la información para
procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan
computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente
sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química
1; en la cual almacenaran su
información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía
Gmail u otro programa para comentar y
analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
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Evaluación
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Informe
de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
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