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Semana12
SESIÓN
35
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Unidad 2. Oxígeno, sustancia
activa del aire
Compuestos del oxígeno y
clasificación de los elementos
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contenido
temático
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Moléculas en elementos y compuestos
Diferencia entre evidencia e inferencia
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Aprendizajes esperados del grupo
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Conceptuales
·
3. Reconoce la importancia de la ciencia y el
uso de argumentos basados en evidencias para discutir y resolver problemas de
importancia económica, social y ambiental, al estudiar el debate en torno del
efecto de invernadero y el cambio climático. (N2)
Procedimentales
·
Elaboración
de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
·
Presentación
en equipo
Actitudinales
·
Cooperación,
colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al
trabajo en un ambiente de confianza.
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Materiales generales
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Computo:
-
PC, Conexión a internet
De
proyección:
-
Cañón Proyector
Programas:
-
Gmail, Google doc s (Documento, Presentación,
Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
-
Presentación; examen diagnóstico, programa del
curso.
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Desarrollo del
Proceso
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Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno,
el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y
factores a considerar en la evaluación.
FASE
DE APERTURA
-
El Profesor hace su presentación de preguntas.
Dos o más átomos pueden combinarse entre sí
para formar una molécula.
Por
ejemplo, el oxígeno (O2)
o el nitrógeno (N2), constituidos por moléculas de elementos.
Las moléculas de los compuestos están formadas por átomos de
diferentes tipos, por ejemplo, en el agua o el dióxido de carbono.
FASE
DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las
actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Leyes Ponderales.
LEY DE LAVOYSIER O DE CONSERVACIÓN DE LA
MASA.
En toda reacción química, la cantidad de
masa reaccionante, o reactivo, es igual a la cantidad de masa resultante o
producto.
Por ejemplo: si 16 gr de S y 100,3 gr de Hg
reaccionan dando HgS, suponiendo que la reacción es total,
¿Cuánto HgS se obtiene?
Como la reacción es S + Hg -> SHg. Si 32
gr de S originan 232,6 gr de HgS, al reaccionar 16 gr de S se producirán
116,3 gr de HgS, que es exactamente la suma de las cantidades de los
reaccionantes. Si se hubiese añadido una cantidad mayor de Hg o de S,
sobraría el exceso.
Ejercicio. N2 + 3 H2 ⇔ 2NH3
LEY DE PROUST O DE LAS PROPORCIONES
DEFINIDAS.
Siempre que dos sustancias se combinan para
dar un nuevo compuesto, lo hacen en proporciones fijas y determinadas.
Por ejemplo, si se combina C con O para dar
CO2, reaccionan 12 gr de C con 32 gr de O dando origen a 44 gr de CO2.
¿Cuánto C reaccionará con 96 g de O? Hacemos
una regla de tres:
12->x
32 -> 96, despejando: x = 36 gr de C.
2Na + S ⇔ Na2S masa del S masa del Na . .
. . = 32 46 = 16 23 1/2 O2 +
S ⇔ SO 1/2 O2 + S ⇔ SO 1gr. 1gr. ------- 2 gr. 1 gr. ------ ------ ------ 2gr. 1
gr. ------ 2 gr.
2 gr.
De Hidrógeno + 16 gr. De Oxígeno ⇒ 16 . . 2 . . gr Ox gr H 10 gr.
“ + 80 Gr. “ ⇒ 80 . . 10 . . gr Ox gr H 0,5 gr. “ + 4 gr. “ ⇒
4 . . 5,0 . . gr Ox
LEY DE DALTON O DE LAS PROPORCIONES
MÚLTIPLES.
Cuando dos o más elementos se combinan para
dar más de un compuesto, las cantidades fijas de un elemento que se unen con
una cantidad fija de otro guardan entre sí una relación como la de los
números enteros más sencillos.
Por ejemplo: S + O2 -> SO2 S + 3/2 O2
-> SO3
g de O = 16 * 2 g de O = 16 * 3
g de S = 32 g de S = 32
32 gr de O reaccionan con 32 gr de S para
dar SO2 48 gr de O reaccionan con 32 gr de S para dar SO3
Ejercicios :
C + ½
O2 ⇔
CO 12 gr. de Carbono se combinan con 16 de Oxígeno
C + O2 ⇔ CO2 12 gr. de Carbono se
combinan con 32 de Oxígeno
La relación entre las masas ⇒
12 16 ; 12 32 ⇒ 16 32 = 1 2
1ª Pba. 2ª Pba. 3ª Pba.
Relación : Masa Oxígeno Masa Nitrógeno − − :
4 . 7 . gr gr 8 . 7 . gr gr 12 . 7 . gr gr Relación entre las masa de Oxígeno
que hay entre los diferentes compuestos:
8 . 4
. gr gr = 2 . 1 . gr gr ; 12 . 4 . gr gr = 3 . 1 . gr gr ; 12 . 8 . gr gr = 3
. 2 . gr gr
La Ley de Dalton se cumple ya que, hemos
obtenido una relación de Números sencillos.
Esta actividad permitirá a
los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el
curso. (Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva
a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración
de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los
alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del
Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e
indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se
les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que
los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y
analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
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Evaluación
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Informe
de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
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Semana12
SESIÓN
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Unidad 2. Oxígeno, sustancia
activa del aire
Compuestos del oxígeno y
clasificación de los elementos
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contenido
temático
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Moléculas en elementos y compuestos
Diferencia entre evidencia e inferencia
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Aprendizajes esperados del grupo
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Conceptuales
·
3. Reconoce la importancia de la ciencia y el
uso de argumentos basados en evidencias para discutir y resolver problemas de
importancia económica, social y ambiental, al estudiar el debate en torno del
efecto de invernadero y el cambio climático. (N2)
Procedimentales
·
Elaboración
de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
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Presentación
en equipo
Actitudinales
·
Cooperación,
colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al
trabajo en un ambiente de confianza.
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Materiales generales
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Computo:
-
PC, Conexión a internet
De
proyección:
-
Cañón Proyector
Programas:
-
Gmail, Google doc s (Documento, Presentación,
Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
-
Presentación; examen diagnóstico, programa del
curso.
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Desarrollo del
Proceso
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Introducción.
Presentación del Profesor y del alumno,
el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y
fact ores a considerar en la evaluación.
FASE
DE APERTURA
-
El Profesor hace su presentación de preguntas.
Dos o más átomos pueden combinarse entre sí
para formar una molécula.
Por
ejemplo, el oxígeno (O2)
o el nitrógeno (N2), constituidos por moléculas de elementos.
Las moléculas de los compuestos están formadas por átomos de
diferentes tipos, por ejemplo, en el agua o el dióxido de carbono.
FASE
DE DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las
actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor
Leyes Ponderales.
LEY DE LAVOYSIER O DE CONSERVACIÓN DE LA
MASA.
En toda reacción química, la cantidad de
masa reaccionante, o reactivo, es igual a la cantidad de masa resultante o
producto.
Por ejemplo: si 16 gr de S y 100,3 gr de Hg
reaccionan dando HgS, suponiendo que la reacción es total,
¿Cuánto HgS se obtiene?
Como la reacción es S + Hg -> SHg. Si 32
gr de S originan 232,6 gr de HgS, al reaccionar 16 gr de S se producirán
116,3 gr de HgS, que es exactamente la suma de las cantidades de los
reaccionantes. Si se hubiese añadido una cantidad mayor de Hg o de S,
sobraría el exceso.
Ejercicio. N2 + 3 H2 ⇔ 2NH3
LEY DE PROUST O DE LAS PROPORCIONES
DEFINIDAS.
Siempre que dos sustancias se combinan para
dar un nuevo compuesto, lo hacen en proporciones fijas y determinadas.
Por ejemplo, si se combina C con O para dar
CO2, reaccionan 12 gr de C con 32 gr de O dando origen a 44 gr de CO2.
¿Cuánto C reaccionará con 96 g de O? Hacemos
una regla de tres:
12->x
32 -> 96, despejando: x = 36 gr de C.
2Na + S ⇔ Na2S masa del S masa del Na . .
. . = 32 46 = 16 23 1/2 O2 +
S ⇔ SO 1/2 O2 + S ⇔ SO 1gr. 1gr. ------- 2 gr. 1 gr. ------ ------ ------ 2gr. 1
gr. ------ 2 gr.
2 gr.
De Hidrógeno + 16 gr. De Oxígeno ⇒ 16 . . 2 . . gr Ox gr H 10 gr.
“ + 80 Gr. “ ⇒ 80 . . 10 . . gr Ox gr H 0,5 gr. “ + 4 gr. “ ⇒
4 . . 5,0 . . gr Ox
LEY DE DALTON O DE LAS PROPORCIONES
MÚLTIPLES.
Cuando dos o más elementos se combinan para
dar más de un compuesto, las cantidades fijas de un elemento que se unen con
una cantidad fija de otro guardan entre sí una relación como la de los
números enteros más sencillos.
Por ejemplo: S + O2 -> SO2 S + 3/2 O2
-> SO3
g de O = 16 * 2 g de O = 16 * 3
g de S = 32 g de S = 32
32 gr de O reaccionan con 32 gr de S para
dar SO2 48 gr de O reaccionan con 32 gr de S para dar SO3
Ejercicios :
C + ½
O2 ⇔
CO 12 gr. de Carbono se combinan con 16 de Oxígeno
C + O2 ⇔ CO2 12 gr. de Carbono se
combinan con 32 de Oxígeno
La relación entre las masas ⇒
12 16 ; 12 32 ⇒ 16 32 = 1 2
1ª Pba. 2ª Pba. 3ª Pba.
Relación : Masa Oxígeno Masa Nitrógeno − − :
4 . 7 . gr gr 8 . 7 . gr gr 12 . 7 . gr gr Relación entre las masa de Oxígeno
que hay entre los diferentes compuestos:
8 . 4
. gr gr = 2 . 1 . gr gr ; 12 . 4 . gr gr = 3 . 1 . gr gr ; 12 . 8 . gr gr = 3
. 2 . gr gr
La Ley de Dalton se cumple ya que, hemos
obtenido una relación de Números sencillos.
Esta actividad permitirá a
los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el
curso. (Que, cuando, como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva
a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración
de dudas por parte del Profesor.
Actividad Extra clase:
Los
alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del
Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e
indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se
les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que
los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y
analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
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Evaluación
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Informe
de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen de la Actividad.
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Alan. Saludos, buen trabajo, queda registrado.
ResponderBorrarProf. Agustín